Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio, cuxa fórmula química é NaOH, coñécese comunmente como sosa cáustica, sosa cáustica e sosa cáustica. Cando se disolve, emite cheiro a amoníaco. É un cáustico forteálcali, que é xeralmente en forma de escamas ou granular. É facilmente soluble en auga (cando se disolve en auga, desprende calor) e forma solución alcalina. Ademais, é delicuescente e absorbe facilmente o vapor de auga (delicuescencia) e o dióxido de carbono (deterioro) no aire. O NaOH é un dos produtos químicos necesarios nos laboratorios químicos, e tamén é un dos produtos químicos comúns. O produto puro é un cristal incoloro e transparente. Densidade 2,130 g/cm. Punto de fusión 318,4 ℃. O punto de ebulición é de 1390 ℃. Os produtos industriais conteñen unha pequena cantidade de cloruro de sodio e carbonato de sodio, que son cristais brancos e opacos. Hai bloques, escamosos, granulares e en forma de vara. Cantidade tipo 40.01
Hidróxido de sodiopódese usar como axente de limpeza alcalino no tratamento da auga, que se disolve en etanol e glicerol; Insoluble en propanol e éter. Tamén corroe o carbono e o sodio a altas temperaturas. Reacción de desproporción con halóxenos como cloro, bromo e iodo. Neutraliza con ácidos para formar sal e auga.
Propiedades físicas do pregamento
O hidróxido de sodio é un sólido cristalino translúcido branco. A súa solución acuosa ten sabor astrinxente e sensación satinada.
Delicuescencia plegable É delicuescente no aire.
Absorción de auga plegable
O álcali sólido é altamente higroscópico. Cando se expón ao aire, absorbe as moléculas de auga no aire e finalmente disólvese completamente en solución, pero o hidróxido de sodio líquido non ten higroscopicidade.
Solubilidade do pregamento
Alcalinidade plegable
O hidróxido de sodio disociarase completamente en ións de sodio e ións hidróxido cando se disolve en auga, polo que ten a xeralidade de álcali.
Pode levar a cabo unha reacción de neutralización ácido-base con calquera ácido protónico (que tamén pertence á reacción de dobre descomposición):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Do mesmo xeito, a súa solución pode sufrir unha reacción de dobre descomposición coa solución salina:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Reacción de saponificación de pregamento
En moitas reaccións orgánicas, o hidróxido de sodio tamén xoga un papel similar como catalizador, entre os que o máis representativo é a saponificación:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Colapsar outro
A razón pola que o hidróxido de sodio se deteriora facilmente en carbonato de sodio (Na₂CO₃) no aire é porque o aire contén dióxido de carbono (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Se se introduce un exceso de dióxido de carbono de forma continua, xerarase bicarbonato de sodio (NaHCO₃), comunmente coñecido como bicarbonato de sodio, e a ecuación da reacción é a seguinte:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Do mesmo xeito, o hidróxido de sodio pode reaccionar con óxidos ácidos como o dióxido de silicio (SiO₂) e o dióxido de xofre (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (traza) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (excesivo) = NaHSO₃ (o NASO xerado e a auga reaccionan con SO excesivo para xerar nahSO)
